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下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固體有利于S²^－增多

B．鼓入過量空氣有利于SO₂轉化為SO₃

C．高壓對合成氨有利

D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

試題分析： D、合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度反應逆向進行，不利于氨的合成，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃的濃度( mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．2p₁＝2p₃＜p₂ B．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大
C．α₂＋α₃＜1 D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應的轉化率越小

C．K值越大，反應的轉化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發生反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?¹，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是
A．反應在前5min的平均速率為v (SO₂)=0.08mol·L^?¹ min^?¹
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO₃，達平衡時SO₃的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

A．CO全部轉化為乙醇

B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C．CO和H₂以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇

D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是( )

A．c₁: c₂＝1 : 3

B．平衡時，3V_Y (正) ＝2V_Z (逆)

C．X、Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0.06＜c₁＜0.16 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉化為SO₃會放出85kJ熱量。SO₂轉化為SO₃的熱化學方程式是         。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=           。
（3）降低溫度，化學反應速度           。該反應K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO₃的物質的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO₂的轉化率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數。反應的化學方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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