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【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是（）

①硫酸水溶液；②氯化銨水溶液；③硝酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

【答案】A

【解析】

由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿溶液。①硫酸水溶液為強酸溶液，符合要求；②氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解，水解促進水的電離，不符合要求；③硝酸鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，既不促進也不抑制水的電離，不符合要求；④氫氧化鈉為強堿，會抑制水的電離，符合要求；故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________

（3）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入___（“＋”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S

D.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

（5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200molL﹣1的稀鹽酸． ①該學生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．