【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質間能發生反應)。下列判斷一定正確的是
A. 簡單離子半徑:d>b>c>a
B. 等物質的量的ba3、b3a所含離子總數不相等
C. d的最高化合價和最低化合價的代數和為6
D. b和d組成的化合物的水溶液是中性
【答案】B
【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，根據關系圖，乙與丙能夠反應，則說明c為Al元素，丙為氫氧化鋁，則b為鈉，乙為氫氧化鈉，丙能夠與甲和丁反應，說明甲和丁為酸，則a為N，甲為硝酸，d為S或Cl，丁為硫酸或高氯酸。A. 電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑a>b>c，故A錯誤；B. 等物質的量的NaN3和Na3N所含離子總數之比為2:4=1:2，故B正確；C. d為S或Cl，最高化合價和最低化合價的代數和為4或6，故C錯誤；D. b和d組成的化合物為硫化鈉或氯化鈉，其中硫化鈉水解，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。
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【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
（2）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序：
①→
（3）證明CO存在的實驗現象是
（4）本實驗尾氣處理的方法是
（5）根據題給的數據，假設各反應均充分發生且產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是： 。
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【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當的空格中。
（1）從碘水中提取碘_____________________________；
（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；
（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；
（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。
Ⅱ．現有下列八種物質：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
（1）屬于單質的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態能導電的電解質是_________；(填所給物質的序號)
（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；
（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是_________。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C 
的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ） 
A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加熱（50℃） | 4% | 無 |
C | 水浴加熱（50℃） | 12% | 有 |
D | 室溫（ 25℃） | 4% | 無 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應用在有機合成和儲氫材料方面。根據信息完成下列各空:
（1）氫化鈉的電子式為_____________________________。
（2）氫化鈉與水反應的化學方程式為_____________________，反應的氧化劑為___________。該反應過程中，被破壞的化學鍵有_____________(填序號，下同)，形成的化學鍵有______________。
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵
II.現有短周期元素X 形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系:
，(若產物中有水生成則省略未表示出來)。
（1）常溫常壓下，若A 為非金屬固態單質，且其在電子工業中有著重要的用途，則工業制取A化學方程式為________________________________________________；
（2）若A 為金屬單質，C 為氣體，則A 與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________________________；A 最高價氧化物的水化物與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________________。
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【題目】下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應的是：( )
A. H2和O2反應生成水
B. 鋅片投入稀硫酸中
C. KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2
D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合
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【題目】錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態Mn2+的核外電子排布式為 ． NO3﹣的空間構型為 ．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數目之比為 ．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶體結構如圖所示．則與同一個N3﹣相連的Cu+有個，Cu+的半徑為a pm，N3﹣的半徑為b pm，則Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （只列式，不用計算出結果）（阿伏加德羅常數用NA表示，1pm=10﹣10 cm） 
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【題目】已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ． 以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（ ） 
A.VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L
C.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D.外電路中電子由a電極流向b電極
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