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下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．由石墨比金剛石穩定可知：

D．在

、

時，

完全燃燒生成氣態水，放出

熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應在任意條件下都能自發進行

B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)

2C(g)△H=－a kJ·mol^－¹（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量

C．1mol·L^－¹的鹽酸分別與1mol·L^－¹的氨水、1mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多

D．BaCl₂溶液中加過量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小
（2）上述反應中屬于放熱的是
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為
（4）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3 kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復進行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數據如下：

溫度序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
溫度序號	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-¹，又知在溶液中反應有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-¹,
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-¹
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-¹
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₂> Q₃> Q₁

B．Q₂> Q₁> Q₃

C．Q₁= Q₂= Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：
Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B＝C+3D+4E。現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，且測得反應共放熱Q kJ。則該反應的熱化學方程式是（）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－

kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了下圖所示裝置。當向盛有X的試管中滾圓試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明：

①反應為放熱反應
②生成物的總能量比反應物的總能量高
③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

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