【題目】以下實驗或操作不能達到目的的是( )
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.用氫氧化銅粉末檢驗尿糖
C.用石蕊試液檢驗乙酸和乙醇
D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應式為：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
C.電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是（NH4）3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一，下面是它的一種實驗室合成路線： 
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ． 
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【題目】對于相同物質的量的SO2與SO3，下列說法正確的是（ ）
A．硫元素的質量比為5：4 B．原子總數之比為4：3
C．質量之比為1：1 D．分子數之比為1：1
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= ． （計算結果保留兩位有效數字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 ．
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【題目】下列有關0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中存在兩個平衡、七種粒子
B.該溶液中K+、NH 
、NO 
、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現象
D.通入足量SO2氣體，發生反應的離子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣
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【題目】離子推斷題：有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
根據上述實驗事實，回答以下問題：
⑴該溶液中一定不存在的陽離子有 ；
⑵在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發生的離子反應方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數式表示）；
⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數字，下同）；
⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。
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【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質，D、E、F為氣體，X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，氣體D和G反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應鈉鹽M,各物質轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)M的化學式__________。
(2)請寫出D的溶液與A溶液反應的離子方程式:___________
(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式:_____________
(4)標況下，若E，F的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來氣體中E與F的體積比為________。
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