【題目】某一氣態烷烴和一氣態單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g．
（1）混合氣體中的氣態烷烴是？
（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？
【答案】
（1）解：在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為13×2=26，故一定含有甲烷，
答：混合氣體中烷烴為CH4；
（2）解：標況下29.12L混合氣體的物質的量為 
=1.3mol，故混合氣體的總質量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質的量為 
=0.8mol，烯烴的物質的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質量為 
=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結構簡式為：CH2=CH﹣CH3，
答：單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CH﹣CH3
【解析】（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據n= 
計算29.12L混合氣體的物質的量，再根據m=nM計算混合氣體的質量，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據M= 
計算其摩爾質量，據此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式．
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【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，數據如下表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是（ ）
A. 上述反應是吸熱反應
B. 實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%
C. 實驗2達平衡時，a<7.0
D. 實驗3達平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動，平衡常數值增大
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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10﹣5 ． 該溫度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有關問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為 ， pH約為 ．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應 ．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是；
（4）下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B.讀取堿液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．
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【題目】請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類．把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② 
③CH3CH2Br④ 
⑤ 
⑥ 
⑦ 
⑧ 
⑨ 
⑩ 
（1）芳香烴：；
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯： ．
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【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數．
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式是 ． 裝置B和C的作用是 ． 燒瓶要干燥，放人電石后應塞緊橡皮塞，這是為了
（2）所用電石質量不能太大，否則；也不能太小，否則 ． 若容器B的容積為250mL，則所用的電石質量應在g左右．（從以下數據選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩的乙炔氣流，常可用代替水．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質量為W g．則電石中碳化鈣的質量分數是 ． （不計導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計）
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【題目】如圖表示某反應進行時，有酶參與和無酶參與的能量變化，則下列敘述正確的是（ ）
A．此反應為放能反應
B．曲線Ⅰ表示有酶參與
C．E1為反應前后能量的變化
D．酶參與反應時，所降低的活化能為E3
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子核最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）寫出F的電子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：、、 ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應，轉移的電子數為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數為0.75NA
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【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
（1）如果把紅棕色物質A換成黑色磁性晶體，推測出來的物質是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式_________________________。
（4）保存E溶液時候為什么要加入單質C，用離子方程式解釋_____________________________。
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