Question

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生	驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響

 

Answer 1

B

pH試紙不能測出準(zhǔn)確pH,且次氯酸鈉溶液有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙先變黃后褪色,無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,A錯誤;硫化銀的溶解度小于氯化銀,所以氯化銀中加硫化鈉溶液能生成硫化銀,B正確;NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液生成白色沉淀的方程式為AlO₂^-+O₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2-,CO₃^-比Al(OH)₃酸性強(qiáng),并不是兩者相互促進(jìn)水解,C錯誤;加入硫酸溶液體積不一定相同,故無法確定混合液中濃度大小,不能驗證濃度對反應(yīng)速率的影響,D不正確。