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下列溶液中pH<7的是

A．0.01mol·L^－¹CH₃COONa溶液	B．0.01mol·L^－¹NaHCO₃溶液
C．0.01mol·L^－¹NH₄Cl溶液	D．0.05mol·L^－¹CH₃COONH₄溶液

A水解顯堿性，B中水解程度大于電離程度，顯堿性。C水解顯酸性，D中水解程度相同，顯中性，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(CH₃COO^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說(shuō)法不正確的是

A．HA為弱酸

B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導(dǎo)電能力減弱

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A^－)＝c(NH)＋c(B^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e^－=Fe²^＋

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H^＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系(　　)

A．a(chǎn)＝b＝100mL

B．a(chǎn)＝b＝1000mL

C．a(chǎn)＜b

D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）計(jì)算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H⁺）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌伲浚ɑ旌虾篌w積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

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