中文字幕一区久,日韩欧美一区二区三区在线观看 ,久久久久久久久丰满

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小

心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有         、        、          ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是
③ 定容的正確操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中

錯誤之處

（12分）（1）②①③⑧⑤⑥⑦④ （2分，錯排不得分）
（2）20 （2分） ① 量筒、玻璃棒、膠頭滴管（3分,每個1分）；② 檢查是否漏水（1分）；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。
（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（2分）

略

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導(dǎo)練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^－³）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計了以下步驟完成實驗。
⑴請你幫助該同學完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計的實驗步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盤天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復(fù)至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2

~3次一并轉(zhuǎn)入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

實驗序號	滴定管液面起始讀數(shù)	滴定管液面終點讀數(shù)
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平。
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。
⑷下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________________（填寫序號）。
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是    ▲   。
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構(gòu)型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵

D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

實驗步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。
②用力振蕩的目的是 ▲ 。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次

萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸

餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代

號）。
A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．沙浴加熱 D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集 ▲ ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。

冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）碳酸鈣常用作牙膏

的摩擦劑。某同學設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為      %。
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
                 。
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO₂的主要原因是

，相應(yīng)的離子方程式為。
（4）CaCO₃是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其K_SP=2.8×10^-9。現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小是。
（5）某生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設(shè)計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質(zhì)C。
回答下列問題：
（1）溶液Ａ溶質(zhì)的化學式_____，物質(zhì)C的化學式____。
（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼質(zhì)量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質(zhì)量是____。
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是______。
（4）若C的質(zhì)量為

23.3g，則原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。