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下列有關雙氧水說法錯誤的是

A．H₂O₂、Na₂O₂都屬于過氧化物，都存在共價鍵

B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑

C．H₂O₂在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快

D．H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO₂不同

試題分析：A、過氧根離子中存在共價鍵，正確；B、正確；C、酶需要在適宜的溫度下，否則會失去活性，錯誤；D、雙氧水因為強氧化性而具有漂白性，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NO

Fe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾,通入一段時間CO₂,關閉彈簧夾。
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。	無明顯現象。
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余。

請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是　。
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)證明A溶液中含有Fe³⁺,選擇的藥品是(填序號)　　　。
A.鐵粉 B.溴水 C.鐵氰化鉀溶液 D.硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理為：

。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是( )

A．原混合液中NO₃^-的物質的量為0．4mol

B．c(H₂SO₄)為5mol·L^-1

C．溶液中最終溶質為FeSO₄

D．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接觸到A處橡皮塞為止；
③關閉活塞A，觀察實驗現象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現象：
可觀察到的現象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產生，溶液呈______色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為________________________________。
（3）試管內裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內通入21mLO₂時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量_______g。若要使溶液中的Cu²⁺全部轉化為Cu(OH)₂沉淀，應加入2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液 _mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明銅與稀硝酸反應產生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為               。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為                                                        。
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是                                                。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
（5）裝置D的作用是_________            ___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據
題意完成下列計算：
聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮
原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物
是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯氨的質量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為：                     ；                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．剩余的5.44g金屬為鐵	B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03mol	D．8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硝酸的說法正確的是

A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子

B．濃HNO₃與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H^＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

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