【題目】陰離子Xn﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A.
（N﹣a）mol
B.
（n+A）mol
C.
（N+n）mol
D. （A﹣N+n）mol
【答案】D
【解析】解：陰離子Xn﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，
由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A﹣N+n，
氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，
agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量 
×（A﹣N+n）= 
（A﹣N+n）mol．
故選D．
根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)．由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，根據(jù)n= 
計(jì)算氫化物HnX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的還原劑是_______，該反應(yīng)每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強(qiáng)，可以消毒殺菌；二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置： 
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為 ． Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d．
（3）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
（4）25℃時(shí)，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D. 糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備Ni的流程：
已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸
時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號(hào))。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_________時(shí)，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時(shí)，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。
(5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示，則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品b kg，則產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2+3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D. 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
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