【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質是 （ ）
A.膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C.膠體粒子能通過濾紙空隙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
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【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，1體積氣體A2 跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（ ）
A.ABB.A2BC.AB3D.AB2
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【題目】下列關于鋁的敘述中不正確的是（ ）
A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B. 常溫下鋁不與氧氣反應，所以鋁抗腐蝕
C. 鋁既能和強酸反應也能與強堿反應
D. 鋁的還原性比鈉弱
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【題目】由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2-
C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-
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【題目】已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是( )
A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋
B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有還原性
D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環(huán)境污染有重要意義。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題：
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。
②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。
已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。
③下列說法正確的是_______（填標號）。
a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大
b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應:Na+H2O=Na+OH-+H2↑
B. AlCl3溶液中加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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