【題目】A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的電子排布式為______
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為____，其基態(tài)原子的電子排布式為______．
【答案】 N 
1s22s22p63s23p64s1 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則該元素為氮元素，其元素符號為N。
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為氯元素、C為鉀元素。B負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，C的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則D為鐵元素，其元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E為銅元素，其元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），錳元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1 mol MnO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請回答下列問題:
(1)A元素位于周期表_____區(qū)，CD3-的空可構(gòu)型為_____，中心C原子的雜化方式為______。
(2)第一電離能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實的是______。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D單質(zhì)
C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能( )
A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨氣
C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作與說法正確的是（ ）
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA
B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少
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