Question

下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

C

答案：C
A．不正確，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)＋2c(CO₃^2―-)
B．不正確，中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，因醋酸難電離，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)小于1：1
C．正確，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，前者水電離的c(H⁺)=10^-11mol/L, 后者水電離的c(H⁺)=10^-3mol/L，水電離的c(H⁺)不相等
D．不正確，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，水解大于電離，電離后產(chǎn)生CO₃^2-， c(CO₃^2-)應(yīng)小些：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃) >c(CO₃^2-)