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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一種生產聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到,苯可由煤的干熘得到,兩者均發生了化學變化

B. 乙苯和氫氣加成后的產物的一氯代物有5

C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發生加成反應

【答案】B

【解析】

A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯,煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程,二者均屬于化學變化,故A正確;

B.乙苯與氫氣加成之后生成的物質就是,乙基上有兩種氫,六元環上有四種氫,共有6種氫原子,所以一氯代物是總共有六種,故B錯誤;

C.乙苯與聚苯乙烯結構中均不存在碳碳雙鍵或三鍵,都不能使Br2的四氯化碳溶液褪色,不可鑒別,故C正確;

D.乙烯中的碳碳雙鍵、聚苯乙烯中的苯環均能夠與氫氣發生加成反應,故D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫,測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是

容器

反應物投入量

1mo N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大

C. α2+α3<1 D. Q1+Q3=92.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】8.7g二氧化錳粉末與足量濃鹽酸共熱,可以生成標況下的氯氣的體積為__L,參與反應的鹽酸中被氧化的物質的量為___mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

相同溫度下,同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺

加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

將苯、液溴和鐵粉混合后,將產生的氣體先通入CCl4,再通入水中,測所得水溶液的pH

pH<7

證明苯與液溴發生的是取代反應

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

SC

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE為原子序數依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。XYZW為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質,W的水溶液呈堿性,物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對應的簡單離子半徑:C>D>B

B. DE形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C. 電解CE形成的化合物水溶液,可生成CE對應的單質

D. ABE形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業上在一定的溫度和催化劑條件下,可用NH3來消除NOx的污染,生成兩種對環境無害的物質。

1)請寫出NH3NO2反應的化學方程式____

2)①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式__

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置____(按氣流方向,用小寫字母表示)

3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發生反應的電極反應式:___

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+__mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AsP屬于同主族元素,它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

1)亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時,亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2Ka2=2.5×10-7Na2HPO3可使碘水褪色,25℃時,Na2HPO3水解反應的Kh=____,若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__(填“增大”、“減小”或“不變”)

2)反應II中,若0.5molAs4S4參加反應,轉移14 mol電子,則物質a__(填化學式)

3)反應Ⅲ中的產物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2Mg2SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是___

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③

2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為___

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有H2SO4生成,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為___,由此反應可知,除環境保護外,在工業生產中應解決的主要問題是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置________

2)從碘水中分離出I2選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

.海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如圖2流程的實驗:

3)粗鹽中含等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加入鹽酸調節溶液至中性;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發。正確的操作順序是(填寫序號字母)_________________

A.⑤②③①④⑥⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

4)寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式:_____________________________________________

5)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________

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同步練習冊答案
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