Question

【題目】將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（ ）

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

Answer 1

【答案】A

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.025mol，
銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)合金總質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，
根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，
解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
所以合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，故選A。