Question

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項	條件	離子組	離子共存判斷及的離子方程式
A	=1溶液	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-	不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B	由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、AlO2-	能大量共存
C	含有大量Al3+的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A. =1溶液呈中性, Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它們不能共存于堿性溶液，對應的離子方程式也是在酸性條件下才能發生的反應，所以A不正確； B. 由水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1，小于10-7mol/L，所以水的電離可能受到酸或堿的抑制。NH4+遇堿會發生反應生成一水合氨，所以它不能與堿大量共存；AlO2-遇到少量酸會生成氫氧化鋁沉淀，遇到過量酸則轉化為鋁離子，所以它不能與酸大量共存。所以無論溶液是酸性還是堿性，總有離子不能大量共存，B不正確；C. 含有大量Al3+的溶液一定是酸性的，Na+、NH4+、SO42-、Cl-四種離子都能在酸性溶液中大量共存，C正確；D.二氧化硫有還原性，而次氯酸根有強氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫將被氧化為硫酸，而次氯酸根被還原為氯離子，所以D不正確。