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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德,以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構:(注:苯環上的鹵原子不易水解,但在一定條件下遇堿液也能緩慢水解)

關于它們的說法中正確的是

A. Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色,并能發生加成、消去、水解等反應

B. 1個Y分子中最多有8個碳原子共面

C. 1molX與足量氫氣反應,最多可消耗6molH2

D. 在一定條件下, 1mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗5mol NaOH

【答案】D

【解析】AY中含有酚羥基,則Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色,但不能發生消去反應,A錯誤;B.由苯環、碳碳雙鍵為平面結構可知,兩個苯環直接相連,苯環與碳碳雙鍵直接相連,則1Y分子中15個碳原子均可能共面,B錯誤;C.苯環、羰基和碳碳雙鍵均能與氫氣加成,則1molX與足量氫氣反應,最多可消耗5molH2C錯誤;DX含有羧基和Cl,在堿性條件下發生中和和水解反應,則常溫常壓,1mol X與足量的NaOH溶液反應,可消耗5mol NaOHD正確,答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:

1SeS的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________

2)第一電離能:S_______ (“>”“<”“=”,下同)P;電負性:S________P

3)三硫化四磷分子中P原子采取________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______

4)二硫化碳屬于__________(極性非極性”)分子。

5)用NA表示阿伏加德羅常數的數值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_____

6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_______

7)氫氧化鈉具有NaCl型結構,其晶飽中Na+OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數為__________,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,NaOH的密度為___________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是

液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

明礬、小蘇打、燒堿均為電解質

牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2Na2CO3Na2SiO3均為鈉鹽

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據這兩種

溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__g,應放在_________(填儀器名稱)稱量。

(3)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選用____mL的量筒最好。

(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出

C.定容時仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時,發現液面低于刻度線

(5)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數 (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。

A.①是量筒,讀數為2.5 mL B.②是量筒,讀數為2.5 mL

C.③是滴定管,讀數為2.5 mL D.①是溫度計,讀數為2.5℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下面的實驗過程完成下題:

(1)寫出上述過程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________

(2)寫出上述反應的化學方程式:(1)____________;(3)_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量FeCr雜質)為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下:

已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。

回答下列問題:

1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________

2)步驟(a)Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________

3)步驟(b)首先加入試 劑X調節溶液的pH約為6,過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。

調節pH約為6的原因是_______________________________________________

試劑X可以是__________________(填標號)

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL

ii. 空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL

NH3的質量分數為____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基礎上,下列措施能進一步提高測定準確度的有____________(填標號)。

A. 適當提高稱量產品的質量 B. H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

5)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數,重復操作23次。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下物質分類組合正確的是 ( )

A

B

C

D

強電解質

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. O3是由3個氧原子構成的化合物

B. H2SO4能導電,所以稀H2SO4是電解質

C. 根據交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

D. 根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

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同步練習冊答案
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