Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：

（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要 ；

（2）試劑I的化學式為 ，判斷試劑I已加過量的方法 ；

（3）試劑Ⅱ的化學式為 ②中加入試劑Ⅱ的目的是 ；

（4）試劑Ⅲ的名稱是 ③中發生反應的離子方程式為 ；

（5）某同學根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

Answer 1

【答案】

（1）Ba（NO3）2、AgNO3（只答AgNO3不給分）

（2）BaCl2；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量

（3）K2CO3；除去前面引入的過量的Ba2+

（4）鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品

【解析】

試題分析:（1） 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀，檢驗溶液中的氯離子用硝酸銀溶液，而碳酸銀和硫酸銀也是白色沉淀，所以檢驗Cl－之前需加入硝酸鋇溶液除去碳酸根離子和硫酸根離子，則所用試劑除了稀HNO3外，還需要Ba（NO3）2 和AgNO3溶液。

（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅰ為BaCl2溶液，判斷試劑I已加過量的方法是取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量。

（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發生反應的離子方程式為CO32-+2H+= CO2↑+H2O。

（5）因為所得KCl晶體并非完全來自原樣品，所以根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度不可靠。