【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是
A. 臭氧空洞 B. 酸雨的形成 C. 光化學煙霧 D. 溫室效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于苯乙烯（
）的說法中不正確的是（ ）
A. 分子中所有原子可能在同一個平面
B. 在一定條件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2
C. 和H2充分反應后的產(chǎn)物一氯代物有5種
D. 苯乙烯可發(fā)生還原反應、氧化反應、加成反應、加聚反應、取代反應等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關敘述不正確的是
A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲
B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832
C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應中POC13的百分含量為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉(TiO2)，其工藝流程如下所示：
（1）酸浸過程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBP
Sc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。
（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學反應類型為____________________________。
（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學反應方程式為__________________________。
（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關離子反應方程式__________________________。
（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應方程式：__________________________；利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性、___________；F=96500C/mol，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質(zhì)量為__________g（計算表達式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
A.硅可用作半導體材料
B.氯氣可用于制取漂白粉
C.二氧化硅可用于制造光導纖維
D.濃硫酸可以干燥NH3、H2等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H2
2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______
(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
