【題目】根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是
A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水
C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析X值的變化規律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推測X值與原子半徑的關系是 ．
（3）某有機物結構簡式為 
，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經驗規律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是
（5）預測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/（molL﹣1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是（ ）
A.實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= 
mol/L
C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
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【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖�；卮鹫_的是（ ）
A. ①中的實驗現象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發生了氧化還原反應，氧化產物和還原產物質量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A.和酸反應時Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金屬性強于Na
B.金屬性：Rb>K>Na>Li
C.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低
D.硝酸銣是離子化合物，易溶于水
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【題目】下列說法正確的是
A.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能
C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度
D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關
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【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水比硫化氫穩定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態水的密度小D. 氟化氫的沸點高于氯化氫
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【題目】某次酸雨的分析數據如下：c （NH 
）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO 
）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO 
）=2.8×10﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_____________，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為______________________________________。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學反應方程式表示）。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個有氣體生成的可能的化學反應方程式______________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產物___________________________________________。
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