Question

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．發生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數不變

Answer 1

A

解析試題分析：A項由圖可知，在3min內X的物質的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=0.1mol·L^－1·min^－1，錯誤；B項由圖可知，X、Y的物質的量減小，為反應物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學計量數之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應最后各物質的物質的量不變，為可逆反應，故該反應為3X（g）+Y（g）?2Z（g），正確；C項根據反應“3X（g）+Y（g）?2Z（g）”，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正確；D項平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，正確。
考點：考查化學反應速率與化學平衡。