【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有7個周期，8個主族
B.零族原子的最外層電子數均為8
C.同一主族元素，最外層電子數一定相同
D.短周期是指第1、2、3、4周期
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
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【題目】元素周期表有個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，元素周期表中有列，第ⅥA族處在第列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次（填增強或減弱）．
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【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）
B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R
C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等
D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等
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【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物質溶解度如圖1、圖2），其實驗流程如右圖：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。
（3）洗滌粗產品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。
（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式：______________________________________。
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【題目】如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)及實驗方案對環境友好的是（ ）
(a) (b) (c)
①實驗室收集氨用(a)裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時用(b)裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗 ④實驗室中用(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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