Question

【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。回答下列問題：

(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；

(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應的化學方程式為_________________________________；

(3)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；

(4)裝置C中的溶液顏色由無色變為______________；裝置E的作用是____________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃鹽酸 ＜ Cl2+H2O = HCl + HClO 因為濕潤的氯氣有漂白性 藍色 吸收多余氯氣

【解析】

（1）根據儀器構造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，據此判斷需要的試劑；

（2）根據氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸分析解答；

（3）根據進入裝置D的氯氣沒有干燥解答；

（4）根據氯氣能把碘化鉀氧化為單質碘以及氯氣有毒分析解答。

（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；

（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；

（3）當Cl2氣流持續通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；

（4）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。