Question

【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,請回答:

（1）A溶液中的溶質_________。(用化學式表示)

（2）通入的CO2的體積(標準狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質的量濃度_________。

Answer 1

【答案】 NaOH、Na2CO3 56 0.075mo1/L

【解析】（1）CO2與NaOH反應的產物有以下四種情況：(1)NaOH和Na2CO3的混合物，HCl先與NaOH反應，再與Na2CO3反應生成NaHCO3，最后NaHCO3與HCl反應放出氣體，相同物質的量的Na2CO3轉化為NaHCO3與NaHCO3轉化為CO2消耗的鹽酸的體積相等，所以放出氣體前消耗的鹽酸的體積大于放出氣體時消耗的鹽酸的體積，符合圖像；（2）只有Na2CO3，放出氣體前消耗的鹽酸體積與放出氣體時消耗鹽酸的體積相等，不符合圖像；（3）Na2CO3與NaHCO3的混合物，放出氣體前只有Na2CO3消耗鹽酸，放出氣體時有兩部分NaHCO3消耗鹽酸，所以放出氣體前消耗的鹽酸體積應小于放出氣體時消耗鹽酸的體積，不符合圖像；（4）只有NaHCO3，加入鹽酸一開始就有氣體放出，不符合題意。故A溶液中的溶質為NaOH、Na2CO3。

（2）由圖像可知NaHCO3消耗的HCl的物質的量為0.025×0.1mol=0.0025mol，根據碳元素守恒可知CO2的物質的量為0.0025mol，其在標準狀況下的體積為0.0025×22.4L=56ml。

（3）當鹽酸的體積為75ml時，溶液中的溶質只有NaCl，根據Na和Cl原子個數比為1:1有n(NaOH )=n(HCl)=0.075×0.1=0.0075mol ，故c(NaOH)=0.0075mol/0.1L=0.075mo1/L。