Question

硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在這溶液中加入0.025 mol/L氫氧化鋇溶液時生成硫酸鋇的量和溶液的pH值如圖所示。

試計算：
（1）最初溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度
（2）A、B兩點溶液的 pH值（溶液混合時體積變化忽略不計，pH值可以保留對數形式）。

Answer 1

(1)[H2SO4]="0.025" mol/L，［HCl］＝ 0.10 mol/L
(2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67

如圖中曲線表明：跟硫酸反應生成硫酸鋇沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，鹽酸進行中和反應，消耗Ba(OH)2溶液60mL。
(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O                      ①
2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O                          ②
反應①中，消耗Ba(OH)2的物質的量=0.025×0.020＝5.0×10-4mol，

="0.10" mol/L。

B點H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。
已被中和的HCl的物質的量=0.025×(40-20)×10-3×2＝1.0×10-3mol

所以，pHB=-1g1.67×10-2=2-1g1.67。