Question

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時再充入0.40mo1N2O4，達到新平衡時N2O4的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.△H=+QkJ/mol(Q＞0)，表明該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，則c(NO2)增大，平衡混合氣體的顏色加深，A錯誤；

B.由表格中數據可知，當反應進行到80s時達到平衡狀態，生成NO2的物質的量n(NO2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，由于反應的物質的量與熱量變化成之比，則反應吸收熱量為0.6mol×kJ/mol=0.30QkJ，B正確；

C.20～40s內，v(NO2)==0.004mol/(Ls)，根據速率之比等于化學計量數之比，則20～40s內v(N2O4)=0.002 mol/(Ls)，C錯誤；

D.100s時再充入0.40molN2O4，由于容器的容積不變，氣體的物質的量增多，氣體壓強增大。增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，因此達到新平衡時N2O4的轉化率減小，D錯誤；

故合理選項是B。