【題目】現有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方 案 |
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目 的 | 驗證不同催化劑對化學反應速率的影響 | 分離乙醇和水 | 將鋅板換成銅板 對鋼閘門保護效果更好 | 已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓ 驗證非金屬性：C > Si |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快；D項，鹽酸具有揮發性，HCl與硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發生了反應。
A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響，A項能達目的；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項不能達目的；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快，不能對鋼閘門起保護作用，C項不能達目的；D項，鹽酸具有揮發性，HCl與硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發生了反應，D項不能達目的；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴蒸氣的質量是相同狀況下同體積氫氣質量的36倍，該烴的化學式是 ， 它有種同分異構體，其中沸點最高的是 ， 一氯代物只有一種結構的是（填結構簡式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是
A.單質氧化性的強弱B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
C.單質與氫氣化合的難易D.單質沸點的高低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E.氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 ．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f．分離出甲醇
（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質的物質的量濃度見表：
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題：
（1）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。
則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發生反應的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－ 時，兩極的質量差為______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學反應的發生都需要在一定條件下
B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應
C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩定
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組微粒或物質：
A. O2和O3 B.
和
C. 
D. 
E. 
（1）互為同位素的是________（填序號，下同）；屬于同系物的是__________；屬于同一種物質的是______________；互為同分異構體的是_______________。
（2）E組中的兩種物質的名稱分別是________________、_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間，是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產品，表現出許多特殊的性質。某研究所以粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）為原料，采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，生產工藝流程如圖：
已知：
①pH=5.4時，KMnO4的還原產物為MnO2。
②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
根據以上信息，回答下列問題：
（1）工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。
（2）“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。
（3）“反應器2”中兩個氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________
（4） “反應器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。
（5）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有______________。
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