下列關于合成氨工業的敘述可用勒夏特列原理來解釋的是 ( )。
| A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH3的方向移動 |
| B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應 |
| C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 |
| D．合成氨時采用循環操作可提高原料的利用率 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____ 。則“輕燒”溫度應不超過 _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為 _ _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是 、 （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優點是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。
已知以下四種物質的溶解度曲線圖：
（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。
（2）“濾渣1”的化學式為 。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 。“濾渣2”的化學式為 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為 。
| 物質 | 電離常數（25℃） |
| H2CO3 | K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 | K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )
| A．SO2 | B．SO3、O2 | C．SO2、SO3 | D．SO2、O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨工業中，原料氣(N2、H2、混有少量CO、NH3)在進入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應為CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3
CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反應為放熱反應)。
(1)必須除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力而循環使用，其再生的條件是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一包硫酸銨樣品中，不慎混入了下列化肥：①氯化銨；②碳酸氫銨；③硝酸鉀；④尿素[CO(NH2)2]中的一種。經測定，這種硫酸銨樣品中含N的質量分數為23%，則混入的雜質可能是 ( )。
| A．①或② | B．①或④ |
| C．①或②或③ | D．②或③或④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
(1)1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
(2)下列說法正確的是 ( )。
| A．②③兩步都是氧化還原反應 |
| B．只有第②步是氧化還原反應 |
| C．該方法對生產設備基本沒有腐蝕 |
| D．該方法對環境污染較小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適宜的組合是( )
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③ | D．③④⑤ |
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