Question

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。

請根據上圖裝置回答:

（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________

（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。

（3）裝置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標號)。

（5）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。

Answer 1

【答案】MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、燒杯

【解析】

根據圖及實驗目的知，I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應生成氯氣；濃鹽酸具有揮發性，氣體亦可攜帶水蒸氣，所以得到的氯氣中含有、雜質；一般用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸吸水，所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收，裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；純凈的氯氣與錫反應生成，的沸點為114℃，沸點較低，所以裝置V冰水浴降溫，冷凝得到液體。

（1）裝置I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應生成氯氣，離子方程式為，

故答案為：；

（2）裝置II中裝有飽和食鹽水吸收；裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；

故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）的沸點較低，裝置V中的冰水可以使得冷凝，得到液體，

故答案為：冷凝（收集）；

（4）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，故裝置VI應為尾氣處理裝置，吸收未反應完的氯氣，易與水反應，所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣，還要防止外界水蒸氣進入，所以裝置VI還要能防止水蒸氣進入裝置V，

A．氫氧化鈉溶液可以吸收未反應完的氯氣，但不能防止水蒸氣進入裝置Ⅴ，故A不選；

B．氣體進入裝置中導管應該長進短出，裝置錯誤，故B不選；

C．堿石灰不僅可以吸收氯氣，也可以吸收水蒸氣和二氧化碳，能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅴ，故C選；

故答案為：C；

（5）回收利用裝置I中未反應完的，難溶于水，可以用過濾操作回收，過濾需要的儀器有: 漏斗、玻璃棒、燒杯,

故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯。