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同溫同壓下，由

和

組成的兩種氣體H₂和D₂，如果質(zhì)量相同，下列說法不正確的是（）

A．體積之比為2∶1	B．密度之比為1∶2
C．原子個(gè)數(shù)之比為2∶1	D．質(zhì)子數(shù)之比為1∶1

假設(shè)兩氣體的質(zhì)量均為1 g。H₂和D₂的摩爾質(zhì)量分別為2 g·mol^-1和4 g·mol^-1。由同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則其體積之比為2∶1，密度之比為1∶2，原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為2∶1。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷不正確的是(    )
A.A、B、E一定位于不同周期
B.A、D可能屬于同一族
C.D位于第2周期
D.C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

在1—18號(hào)元素中，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性填寫下表：

原子核內(nèi)無中子的原子
最外層只有1個(gè)電子的原子
最外層只有2個(gè)電子的原子
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子
電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子
次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）

A．OH^-、H₂O、F^-	B．NH₃、、
C．H₃O⁺、、	D．HCl、F₂、H₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴2006年11月16日美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號(hào)元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
⑵人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點(diǎn)的化合物：                    ，人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請(qǐng)寫出(LiF)₂含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：

⑶研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對(duì)角線規(guī)則，處在對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對(duì)角線，請(qǐng)寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．6

B．8

C．11

D．16

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是　。
A．N₂          B．O₂          C．H₂O         D．CO₂E．CH₄
（2）下列說法不正確的是        。
A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化
C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是　。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形
B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。
　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為           。
A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；            B． [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃；
C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ；          D．  [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)的某些性質(zhì)：

元素	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	與水的反應(yīng)	導(dǎo)電性
X	-209.9	-195.8	不反應(yīng)	不導(dǎo)電
Y	-219.6	-188.1	形成酸性溶液	不導(dǎo)電
Z	180.5	1347	形成堿性溶液	導(dǎo)電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是（）

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X

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