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【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

【答案】D

【解析】

燃燒反應為放熱反應，則△H<0，物質的聚集狀態不同，反應放出的熱量不同，熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比。

A. 因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，三個反應都為放熱反應，故A錯誤；

B. 放熱反應的△H<0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；

C. 因水的狀態不同，則a≠b，故C錯誤；

D. 熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置（夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

（1）裝置A中使用儀器m的優點是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是____。

（4）實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關步驟V的說法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測定產品的純度（假定雜質不參與反應），可用EDTA （簡寫為Y4-，無色）標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時顯藍色，pH>11.6時顯橙色）。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物（Mg2+-絡黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現象為_______.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 00 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是_________（以質量分數表示）。

（7）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到待測樣品，_____________________。（補全實驗操作）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工業上利用CO生產燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進行該反應，能說明達到平衡狀態的是____。(選填字母序號)

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時間內消耗1molCO的同時生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質的量之比為2:1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點時，H2的平衡轉化率為________________，該反應的平衡常數Kp=____kPa－2(用含p2的代數式表達，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數)。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統簡單，產物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池的理想氫源。反應如下：

反應i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會同時發生反應iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是____________。

（5）催化劑可以改變化學反應速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉化率、CO生成率與溫度的變化關系。隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率與平衡狀態生成率相差越來越大的原因是催化劑對____________(填“反應i”或"反應ii”)的選擇性低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數為K1；

化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）1173K時，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時反應①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（2）現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫出該反應的平衡常數K3的表達式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據此關系式及上表數據，能推斷出反應③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。