【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是（ ）
A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹通常是電化學腐蝕所致
D.煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營養(yǎng)化
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色強酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3－ B. Na+ 、K+ 、HCO3－、NO3－
C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－ 、CO32－ D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是（ ）
A. 濃硫酸密封保存
B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 ． 可通過反應NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H= ．
化學鍵 | 鍵能/（kJmol﹣1） |
N﹣H | 391.3 |
Cl﹣Cl | 243.0 |
N﹣Cl | 191.2 |
H﹣Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 ．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）= ．
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示： 
② A，B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三點中NO2的轉化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于 
Bi和 
Bi的說法正確的是（ ）
A.
Bi和 
Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（ ） 
A.電解過程中，銅電極上有H2產生
B.電解過程中，銅電極不斷溶解
C.電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
下列說法正確的是
A. 該溶液中可能含K+
B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 該溶液中一定不含NO
D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯催化脫氫生產苯乙烯的反應：
（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強/1000kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
①平衡時，容器中氣體物質的量總和為 mol，乙苯的轉化率為
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K
（2）根據(jù)化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響
（3）實際生產的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]
比較圖中A，B兩點對應平衡常數(shù)大小：KAKB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為
③隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是（用化學方程式表示）
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