【題目】右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是
A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子
B. 外電路電子由銅片流向鋅片
C. 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn
D. 外電路中有0.2 mol 電子通過時(shí)，銅片表面增重約3.2 g
走進(jìn)文言文系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
（1）E中官能團(tuán)的名稱_________．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________．
（3）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是
A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C. 圖丙表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）
酸 | 電離常數(shù)(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃）
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
請回答下列問題：
（1）表1四種酸中，酸性最強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)。會(huì)使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計(jì)算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知
)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________，此時(shí)SO42-的濃度是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的理由是_______________。
(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。
(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。
(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。
②1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。
③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑 ②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離
A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.蒸餾石油 | B.除去甲烷中少量乙烯 | C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 | D.制取乙酸乙酯 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ）
A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
D. 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 比例模型圖 | 存在或性質(zhì) |
甲 |
| 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二 |
乙 |
| 無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源 |
丙 |
| 有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）A的元素符號(hào)是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。
（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。
（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。
②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
