Question

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價 ．
（2）在該氧化還原反應中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應中表現的性質包括和 ．
（3）若有6molCl2生成時，反應中轉移mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式 ， 用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目： ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1價
（2）氧化,還原,酸性,還原性
（3）12
（4）4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O,
【解析】解：（1）反應物HCl中H為+1價，氯元素的化合價為﹣1價，

所以答案是：﹣1價；

（2）在該氧化還原反應中，Mn元素的化合價降低，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現的性質包括酸性和還原性，

所以答案是：氧化；還原；酸性；還原性；

（3）若有6molCl2生成時，反應中轉移6mol×2×（1﹣0）=12mol電子，

所以答案是：12；

（4）該反應的離子方程式為4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應中轉移電子數為2e﹣，電子轉移方向和數目為 ，

所以答案是：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； ．