【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
B.1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數目為2NA
C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA
D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
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【題目】H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH 的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)＞c(PO43－)
B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5 左右
C. 在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D. 由圖中數據分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性
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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是（ ）
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:
實驗參數：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 密度g/cm3 | 沸點/。C | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 無色油狀液體，具有還原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
乙酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
實驗步驟:
步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。
步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。
(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是________。
a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml
(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。
(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。
(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。
a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結品進行提純，步驟如下
a.蒸發結晶 b.冷卻結晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭
(6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產率是_____________％(結果保留一位小數)
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【題目】(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式_______。
(2)鈦存在兩種同素異形體，
采納六方最密堆積，
采納體心立方堆積，由轉變為晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)
(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩定的絡合離子，配體中
鍵和π鍵個數之比為_______。
(4)水楊酸第一級電離形成離子
，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚(
)的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)
(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220
C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的化學鍵類型為_______。
(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應？_____________。
(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構——T-碳。已知T-碳密度為
g/cm，阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的晶胞參數a＝_______pm(寫出表達式即可)
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【題目】下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.工業上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。
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