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常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．滴定前，酸中c(H⁺) 等于堿中c(OH^-)

B．在A點，c(Na⁺) > c(X^-)> c(HX)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．在B點，兩者恰好完全反應

D．在C點，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L

從圖中起點pH不等于1可以看出，HX為弱酸，A、不正確，酸中的H^＋濃度小于堿中OH^―濃度；B、不正確，A點相當于NaX和HX混合的溶液，且HX濃度大， c(X^-)> c(Na^＋ )；C、不正確，C點時兩者恰好完全反應；D、正確，c(X^-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積K_w=1×10^－12	B．水電離出的c(H^＋)=1×10^－12mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大	D．c(Na^＋)=c(SO₄²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25^oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H^＋的濃度是( )

A．1×10^－7mol·L^－1	B．1×10^－12mol·L^－1
C．1×10^－2mol·L^－1	D．1×10^－14mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_aL ④溶液與V_bL ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=V_a+ V_b）,若混合后溶液
pH = 4，則V_a: V_b=" 11" : 9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

C．4℃時，純水的pH=7

D．D₂¹⁶O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是

A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源

B．應更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料

C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展

D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時下列敘述正確的是

A．0.10mol·L^－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①

B．0.10mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^－1

C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積K_w相同

D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol·L^－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．溶液中c（H⁺）=c（Cl^—）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由鹽酸電離出的H⁺約為由H₂O電商出H⁺濃度的l0¹⁰倍

D．與等體積0．01 moI·L^-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7mol·L^-¹，則此時c (OH^－) ＝         mol·L^－１
0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L^-¹的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，則c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符號填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L^-¹的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式                                                              。

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