【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.液氯
B.氯水
C.鹽酸
D.漂白粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前人類已發現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（ �。�
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. M為電源的負極，N為電源的正極
B. 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低
C. 裝置內工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大
D. 電極b上發生的反應之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業催化劑等。
（1）酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質的反應如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
則△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。
（2）H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為____________________。
（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示，
①陽極的電極反應式為_________________________。
②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_________________可將溶液恢復至初始狀態。
（4）摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按
=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團容器中，在一定條件下發生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①a_____(填“>”或“<”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的順序是___________________。
②T1℃時若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則0～5min內，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M點對應條件下反應的平衡常數
為________________。
（5）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應的平衡常數K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________________。
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【題目】有機物Q是一種治療關節炎的止痛藥，合成Q的路線如下：
（1）A的名稱為_______________。D中官能團的名稱為_________________。
（2）E→F的反應類型為_______________。G→M的反應類型為_______________。
（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為_______________。
（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出滿足下列條件的J的所有結構簡式____________。
①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1
④酸性條件下能發生水解反應，且水解產物之一能與氧化鐵溶液發生顯色反應
（5）請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成
的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題干)：__________________________。
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下:
試回答下列問題:
（1）實驗室實現“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去_______(填相關物質的化學式)。
（2）檢驗步驟III已經進行完全的操作是_______________________。
（3）步驟V的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；該步驟中反應生成FeCO3的離子反應方程式為___________。
（4）步驟VI中發生反應的化學反應方程式為____________________。
（5）步驟V中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶” “水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為______。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉化關系，B與D同主族。下列說法正確的是
A. 化合物y陰陽離子個數比為1:1
B. 簡單離子半徑:D>C>B
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:A>D
D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩定結構
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