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（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時：①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質量④B的物質的量濃度能表明該反應一定已達到平衡狀態的是（）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（選填“是”與“否”），此時v_正 v_逆（選填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將（選填“增

大”、“減小”或“不變”），
平衡移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

（1）圖l是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率

；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是（選填“△H<0”或“

H>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式；選擇適宜的催化劑，（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表

達式為，溫度升高，平衡常數K （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的          。
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的

,則N₂的轉化率為

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質的濃度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO₂的物質的量濃度是       。
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據上表數據，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是          ；實驗3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始

)。
反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓
強仍為P(始)的。
①a、b、c必須滿足的關系是，。
（一個用a、

c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是。

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