Question

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（　　）

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，E為CO2，B為NaHCO3，D為Na2CO3；可以實現如圖轉化；B、A、B、D若是鎂及其化合物，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素是定價元素；C、A為第三周期中的元素所形成的氯化物．可能為NaCl、MgCl2、AlCl3中的一種，根據A能和少量E與過量E反應生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為含OH-的堿，發生離子反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3；D、由題意，若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質是碳，根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO。

A、若A為NaOH溶液，E為CO2，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的B為NaHCO3，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成的D為Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，選項A正確；B、A能和少量E與過量E反應生成兩種化合物B和D，鎂的化合物中，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素是定價元素不能實現轉化關系，選項B錯誤；C、若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．可能為NaCl、MgCl2、AlCl3中的一種，根據A能和少量E或過量E反應生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為含OH-的堿，發生離子反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3．則A溶液→B的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，選項C正確；D、由題意，若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質是碳，根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO，選項D正確；答案選B。