【題目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是
A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發濃縮、冷卻結晶
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1
反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：
（1）儀器B的名稱為________；
（2）儀器A的作用是_______；
（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。
②某同學為檢驗硫酰氯產品中是否混有硫酸設計實驗如下：取少量產品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產品中含有硫酸。該同學的結論是否正確，請說明理由____。
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【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）
bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則
A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大
C. 物質B的質量分數增加 D. a>b
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【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產生沉淀，是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學式為___________。
(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。
①多層逆流焙燒的優點是___________(任答兩點)。
②依據如圖2，寫出第6~12層MoO2參加反應的化學方程式___________。
(3)寫出堿浸時發生反應的離子方程式___________。
(4)PbS與H2O2反應時，溫度高于40℃后，反應速率反而減慢，原因是___________。
(5)流程圖中“除SO42－”的過程中，當 BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 則Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計)
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應式是___________。
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【題目】[化學一一選修5：有機化學基礎]
有機化合物K是有機合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產物及條件略去)：
已知：
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應類型分別是___________、___________。
(3)H的結構簡式為___________。
(4)D的系統命名為___________。
(5)G→I的第①步反應方程式為___________；I→J的反應方程式為___________。
(6)同時滿足下列條件的K的同分異構體有___________種(不考慮立體異構，也不包括K)。
①與K具有相同的官能團 ②分子中有一個甲基 ③具有六元碳環結構
(7)參照上述合成路線，設計一條由乙醛和乙炔為原料制備
的合成路線(無機試劑任選)：
___________。
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【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解
(1)制備無水氯化鐵
①儀器X的名稱為____。
②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③實驗結束后，取少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為____。
(2)探究FeCl3與SO2的反應
已知反應體系中存在下列兩種化學變化：
(i) Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；
(ii) Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為①____
②_________
③_________
④實驗結論：反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l mol
L-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變為淺綠色，由此可知：促使氧化還原反應(ii)快速發生可采取的措施是____。
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【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態混合物充入1 L的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是
A. 平衡時H2、I2的轉化率相等
B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高
D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率增大了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質量最大的是___。（填序號）
（2）相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比為___，氧元素的質量之比為___，原子總數之比為___。
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