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【題目】下列說法中正確的是( )

A．漂白粉、漂粉精是純凈物

B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機色素褪色

C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒

【答案】D

【解析】

試題解析：A．漂白粉為氯化鈣次氯酸鈣組成的混合物，、漂粉精主要成分為次氯酸鈉，均為混合物；A錯誤；B．漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空氣中二氧化碳和水蒸汽后，發生復分解反應，生成次氯酸，能使染料等有機色素褪色，B錯誤； C．工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯誤； D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒，D正確；考點: 考查次氯酸的漂白作用，漂白粉的制備及漂白原理。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生的電極反應是（）

A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于 Na2 CO3和NaH CO3下列說法不正確的是（）

A．可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3

B．分別向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaH CO3

C．可以用Ca( OH)2 溶液區分Na2 CO3和NaH CO3溶液

D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（）

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

⑴上述反應的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態Cu原子的核外電子排布式：___________。

⑵根據等電子原理.寫出CO分子的電子式：______________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是___________________。

(4)膽礬結構示意圖可簡單表示如下，回答下列問題。

①膽礬晶體中存在的作用力有：__________________

②膽釩晶體溶于水呈藍色，滴加少量氨水之后得到藍色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐漸溶解。請寫出藍色沉淀溶解的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據(產生的氣體完全被吸收)。

	實驗前	實驗后
(干燥劑＋U形管)的質量	101.1g	102.9g
(澄清石灰水＋廣口瓶)的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質量比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。

（1）用上圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩定性是Na2CO3 ________于（選填“強”或“弱”）NaHCO3。

（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現象是__________________，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有 _________ 、_________ 等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

化學鍵	H—O	O===O	N≡N	N—H
鍵能kJ·molˉ1	463	496	942	391

△H=_______________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是______________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應_____________(填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數K=________(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關水在人體中的作用，正確的說法是（）

A. 水是一種很好的溶劑 B. 水在人體內沒有調節體溫的作用

C. 飲用水越純凈越好 D. 沒有污染的水就是純凈水

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