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含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（）

A．－2

B．0

C．+4

D．+2

亞硫酸鉀的物質的量是0.0075mol，失去電子的物質的量是0.0075mol×2＝0.015mol，所以根據電子的得失守恒可知，1molA得到的電子的物質的量是0.015÷0.003＝5mol，所以A元素被還原后的價態是0價，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好將2×10^－³mol XO₄^－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）

A．＋4　　

B．＋3

C．＋2　　　　

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的離子方程式中，對系數m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m＝y，R³⁺是還原劑	B．m＝2y，R²⁺被氧化
C．m＝2，R³⁺是氧化劑	D．m＝4，R²⁺是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業上冶煉金屬鐵的主要反應為：Fe₂O₃ + xCO

2Fe + 3CO₂
其中該化學方程式中x的數值是， CO作（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應中，若消耗了1 mol Fe₂O₃，則生成 mol Fe。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反應式為：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³^＋＋6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe²^＋與之完全反應：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe²^＋＋____H^＋ —_____Cr³^＋＋____Fe³^＋＋____H₂O
現有0.12 g工業甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業甲醇的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2mol的Cu₂S跟足量稀HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，則參加反應的HNO₃中被還原的HNO₃的物質的量是

A．0.4/3 mol

B．2/3 mol

C．0.8 mol

D．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好還原1.2×10^－³ mol [RO(OH)₂]^＋，則R元素的最終價態為(　　)

A．-1價

B．0價

C．＋1價

D．＋2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS0₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：

C(H⁺)	C(SO₄^2—)	C(Fe²⁺、Fe³⁺)

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
(3)當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c(Fe²⁺、Fe³⁺)與c(H⁺)、c(SO₄^2—)的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為（）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄

8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0

B．0.120 0

C．0.160 0

D．0.240 0

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