Question

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。

A.②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ D．⑤與⑥

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______（填序號(hào)）。

(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

Answer 1

【答案】10.0 查漏 C 冷卻到室溫 定容 液面距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切 14.0 8.9 A F、H ①③

【解析】

(1) )配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5 mol·L－1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水; 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的; 操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。 圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、 C、冷卻到室溫、定容 、液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切 。
Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；
（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；
（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對濃度無影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；故答案為①③。