【題目】某同學利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：( )
① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
② 一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體
③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現紅色
結合上述實驗，下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上層油狀液體測其，共有3組峰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。
(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)
(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol)：_____________________________________。
(4)某學生實驗記錄數據如下：
實驗 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
序號 | 硫酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=__________(結果保留一位小數)。
(5)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是________________________。
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
b.量取鹽酸的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.實驗裝置保溫、隔熱效果差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件略去）． 
已知：
（1）A所含官能團的名稱是 ．
（2）①反應的化學方程式是 ．
（3）②反應的反應類型是 ．
（4）I的分子式為C9H12O2N2 ， I的結構簡式是 ．
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是 ．
（6）1mol M與足量的NaHCO3溶液反應生成4mol CO2 ， M的結構簡式是 ．
（7）P的結構簡式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是：
A. 生成1 mol TiC時轉移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑，TiC是還原產物
C. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1 D. Al是還原劑，TiC是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 
Fe2O3（s）+CO（g）= 
Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的濃度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則 
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