Question

【題目】實驗室用粗銅（含雜質Fe）制備氯化銅。

（1）采用如下圖所示的裝置進行實驗（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。

①儀器A的名稱是________________；

②實驗開始前，需要做的操作是____________________。

③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④實驗過程中，裝置C內的現象是___________________________________。

⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發生反應的主要離子方程式___________________________、________________________。

（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無現象。請用必要的文字和離子方程式解釋出現這一現象的原因_________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢驗裝置氣密性 否 HCl對該反應無影響（或合理解釋） 銅粉紅熱，產生棕黃色的煙，放出熱量 吸收未反應的氯氣和氯化氫氣體，保護環境（或合理解釋） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O 裝置C中生成的氯化鐵被未反應的銅還原成氯化亞鐵，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】(1)①根據圖示，儀器A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

②該實驗過程中涉及到氣體的制備，因此實驗開始前，需要進行的操作是檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；

③HCl對該反應無影響，不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，故答案為：否；HCl對該反應無影響；

④實驗過程中，裝置C中氯氣與銅反應，銅粉紅熱，產生棕黃色的煙，放出熱量，故答案為：銅粉紅熱，產生棕黃色的煙，放出熱量；

⑤氯氣和氯化氫會污染空氣，因此需要用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣和氯化氫氣體，其中發生反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O，故答案為：吸收未反應的氯氣和氯化氫氣體，防止污染環境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H++OH-=H2O；

(2)裝置C中生成的氯化鐵被未反應的銅還原成了氯化亞鐵，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此滴加2滴KSCN溶液，無現象，故答案為：裝置C中生成的氯化鐵被未反應的銅還原成氯化亞鐵，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。