Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ． 據此得知原混合溶液中的c（Na+）=（ ）molL﹣1 ．
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設每份中的Ba2+離子的物質的量為m，Cl﹣離子的物質的量為n，由

Ba2++	SO42﹣	═	BaSO4↓
1	1
m	xmol

，解得m=xmol，

Cl﹣+	Ag+	═	AgCl↓
1	1
n	ymol

，解得n=ymol，
設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，
則x×2+z=y，
z=（y﹣2x）mol，
則原溶液中的鈉離子為（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，
c（Na+）= ，
故選：D．