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在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為
2KMnO₄+16HCl（濃）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（）

A．反應中KMnO₄被氧化

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl₂時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

試題分析：A、KMnO₄中Mn元素化合價降低，所以KMnO₄被還原，錯誤；B、氧化產(chǎn)物為Cl₂，還原產(chǎn)物為MnCl₂，物質(zhì)的量之比為5:：2，錯誤；C、根據(jù)化合價的變化可求出每生成1 mol Cl₂時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，正確；D、每消耗16 mol HCl時，其中做還原劑的HCl是10 mol，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

步驟	操作	現(xiàn)象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe³⁺+

SO₃^2-+

F e²⁺+

乙同學查閱資料得知：

1．Fe²⁺與SO₃^2-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；
2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達爾效應”

甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
III	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”

① 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：。
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷

B．原電池工作

C．簡單機械織布

D．我國古代濕法煉銅

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH₄Cl =      Cu+     CuCl₂+    N₂+     H₂O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl₂=" KOCN" + 2KCl + H₂O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂+ 口N₂+ 口KCl + 口H₂O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應

B．實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-

C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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