【題目】下列說法正確的是( )。
A. 酯化反應也屬于加成反應
B. 酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水
C. 濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用
D. 欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）
A. Al3＋、Na＋、SO
B. Mg2＋、CO、Br－
C. Al3＋、Mg2＋、SO
D. Al3＋、Br－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結合內容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是 ．
（2）若將該混合物加熱至質量不再變化時，剩余固體質量為2.62g．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是（ ）
A.“可燃冰”是將水變為油的新型燃料
B.氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料
C.乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（用下列編號填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步實驗的具體操作是
（3）第⑤步實 驗 的 操 作 是 繼 續 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線 ， 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
請根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。
（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。
（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。
（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
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