【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A．CH3OH的燃燒熱（△H）為﹣192.9kJmol﹣1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）
=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
試題分析：根據蓋斯定律將，②×3-①×2可得:CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤; 反應①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量-反應物總能量＜0，故B錯誤； 由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，故C錯誤; 同物質的量的同種物質，氣態能量最高，其次液態能量，固態能量最低，由②推知反應:CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D正確;。
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位：mL，縱坐標質量單位：g）求：
（1）合金中鎂的質量
（2）所用鹽酸的濃度。
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【題目】計算后填空：
（1）在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質量為________。
（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為 。
（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為 mol·L－1。
（5）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為 _____________ 、 ________ 。
（6）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。
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【題目】現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：
（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。
（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。
（3）將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應)配成溶液，當兩種溶液的質量分數相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為___________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．
A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為 NA
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【題目】某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
（1）該電池中OH－向_______極移動(填“正”或“負”)
（2）該電池負極的電極反應為___________________
（3）用該電池電解(惰性電極)500 mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。
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